A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)
 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al ---   3 O2
3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2
3 O2    -----    2 Al2O3
8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3
EJERCICIOS.
1
2 H2+ O2  H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?    
2- 1
3.17 – x        x=3.17(1)/2   x=1.585
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
2-1
X  - 8.25    x=8.25(2)/1=16.5
1
 2 N2 + 3 H2     NH3
a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2 – 3
3.17- X      x=3.17(3)/2 = 4.775                
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2  - 3
X -  8.25     x=8.25(2)/3=5.5
2
 2 H2O + 2 Na   Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?3.17
b) 2à2
c) 3.17àx
X=3.17x2/2
X=3.17
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25
2à2
8.25àX
X=8.25x2/2
X=8.25mol
2
 2 KClO3  KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?2.11
b) 3à2
c) 3.17àX
d) X=3.17*2/3
e) X=2.11mol
f)
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25
g) 2à2
h) 8.25àX
i) X=8.25x2/2
j) X=8.25
3
 BaO2 +2 HCl  BaCl2 + H2O2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
1à2
3.17àx
X=3.17x2/1                  x=6.34 mol

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
1à1
8.25àx
X=8.25x1/1
X=8.25à
3
 H2SO4 + 2 NaCl   Na2SO4 + 2 HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
2à1
3.17àx
X=3.17x1/2
X=1.58

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
2à1
8.25àx
X= 8.25x1/2
X=4.125
4
 3 FeS2   Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?  3-3
b)             3.17-x   x=3.17(3)/3=3.17x=3.17
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?   3-1
                                     8.25-x    x=8.25(1)/3   X=2.75
4
 2 H2SO4 + C    2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?  2-1
                     3.17-x x= 3.17(1)/2   X= 1.585
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?   1-2
                               8.25-x  x= 8.25(2)/1    x= 16.50
5
2 SO2 + O2  2 SO3
a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
2 -à 1
3.17 à x      x = 1.585

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen?
1 à 2
8.25 à x       x = 16.5
5
2 NaCl   2 Na + Cl2
a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?
1 à 2
3.17 à x      x = 6.34

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
2 à 2
8.25 à x      x= 8.25
6
CH4   +  2 O2  H20  + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
    1à2
3.17à6.34
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
    2à1
8.25à4.125
6
2 HCl  +   Ca CaCl2    +  H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
    2à1
3.17à1.585

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
    1à1
8.25à8.25