A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)
 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al ---   3 O2
3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2
3 O2    -----    2 Al2O3
8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3
EJERCICIOS.
1
2 H2+ O2  H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?    
2- 1
3.17 – x        x=3.17(1)/2   x=1.585
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
2-1
X  - 8.25    x=8.25(2)/1=16.5
1
 2 N2 + 3 H2     NH3
a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2 – 3
3.17- X      x=3.17(3)/2 = 4.775                
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2  - 3
X -  8.25     x=8.25(2)/3=5.5
2
 2 H2O + 2 Na   Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?3.17
b) 2à2
c) 3.17àx
X=3.17x2/2
X=3.17
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25
2à2
8.25àX
X=8.25x2/2
X=8.25mol
2
 2 KClO3  KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?2.11
b) 3à2
c) 3.17àX
d) X=3.17*2/3
e) X=2.11mol
f)
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25
g) 2à2
h) 8.25àX
i) X=8.25x2/2
j) X=8.25
3
 BaO2 +2 HCl  BaCl2 + H2O2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
1à2
3.17àx
X=3.17x2/1                  x=6.34 mol

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
1à1
8.25àx
X=8.25x1/1
X=8.25à
3
 H2SO4 + 2 NaCl   Na2SO4 + 2 HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
2à1
3.17àx
X=3.17x1/2
X=1.58

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
2à1
8.25àx
X= 8.25x1/2
X=4.125
4
 3 FeS2   Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?  3-3
b)             3.17-x   x=3.17(3)/3=3.17x=3.17
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?   3-1
                                     8.25-x    x=8.25(1)/3   X=2.75
4
 2 H2SO4 + C    2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?  2-1
                     3.17-x x= 3.17(1)/2   X= 1.585
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?   1-2
                               8.25-x  x= 8.25(2)/1    x= 16.50
5
2 SO2 + O2  2 SO3
a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
2 -à 1
3.17 à x      x = 1.585

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen?
1 à 2
8.25 à x       x = 16.5
5
2 NaCl   2 Na + Cl2
a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?
1 à 2
3.17 à x      x = 6.34

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
2 à 2
8.25 à x      x= 8.25
6
CH4   +  2 O2  H20  + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
    1à2
3.17à6.34
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
    2à1
8.25à4.125
6
2 HCl  +   Ca CaCl2    +  H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
    2à1
3.17à1.585

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
    1à1
8.25à8.25

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol.	xxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxx
2	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
3	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
4	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx
5	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxx
6	xxxxxxxx	xxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxx

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL
2	Cloruro  de potasio	kcl	35g/mol 39.1g/mol	100g	7.41
3	Fluoruro de sodio	NaF	19 23	100g	4.2
4	Fluoruro de potasio	KF	19 39.1	100g	5.81
5	Yoduro de calcio	CaI	127 40.1	100g	16.71
6	Yoduro de magnesio	MnI	127 55	100g	18.2
7	Bromuro de calcio	CaBr	80 40.1	100g	12.01
8	Bromuro de potasio	KBr	80 39.1	100g	11.91
9	Carbonato de sodio	NaC	23 12	100g	3.5
10	Carbonato de potasio	kc	23 39.1	100g	6.21
11	Sulfato de sodio	Naso		100g
12	Sulfato de magnesio	Mn so		100g
13	Sulfato de calcio	Ca So		100g
14	Nitrato de sodio	Na No		100g
15	Nitrato de magnesio	MnNo		100g
16	Sulfuro de sodio			100g
17	Sulfuro de magnesio			100g
18	Sulfuro ferroso			100g
19	Sulfuro de calcio			100g
20	Fosfato de sodio			100g
21	Fosfato de calcio			100g
22	Sulfato de cobre			100g
23	Sulfito de sodio			100g
24	Sulfito de magnesio			100g
25	Nitrito de sodio			100g
26	Nitrito de magnesio			100g
27	Bicarbonato de sodio			100g

Indagación 6

Los ácidos, las bases y las sales son compuestos indispensables tanto en la vida diaria de los individuos como en los experimentos de los laboratorio y los procesos industriales.

Los compuestos químicos se clasifican como:

Binarios. Los formados por dos elementos

Ternarios. Los formados por tres elementos

Superiores o polielementales. Los formados por mas de tres elementos.

Ácidos

El ácido es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.

Bases

Las sales son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases.

Neutralización

La Neutralización es la reacción de un ácido con un base para dar como producto sal y agua.

Relación ácido - base

HCI + NaOH NaCl + H2O

Titulación

La Titulación es uno de los procedimientos mas frecuentes para determinar la concentración de una solución.

Determinación de pH

El pH es simplemente una manera de expresar la concentración del Ion hidrógeno. Así el grado de acidez de las soluciones acuosas se expresa por valores de pH y es la medida de acidez de una solución diluida y se define como el logaritmo de la concentración del Ion hidrógeno en una solución.

PH = -Log [H+)

POH = - Log [OH+]

Capitulo 6

Electroquímica

La electroquímica es el estudio de la interacción entre la energía eléctrica y la energía química.

La energía eléctrica se manifiesta en un flujo de electrones en un medio conductor, mientras la energía química es el resultado de una transferencia de cara eléctrica de una especia a otra.

La base los productos químicos son reacciones químicas de oxidación y reducción, se producen en las celdas electroquímicas.

Reacciones de oxidación y reducción

Reducción indica que hay una disminución en el numero de oxidación y ganancia de electrones. La oxidación como el proceso en el cual un átomo pierde electrones y la reducción es el proceso en el cual un átomo gana electrones.

Numero de oxidación

El numero de oxidación de un elemento es una cifra positiva o negativa que se puede definir como la cantidad de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividad.

Balanceo por el método de oxidación - reducción (redox)

Para balancear una ecuación química por este método existen diferentes procedimientos, el de numero de oxidación y el de Ion electrón.

El enlace químico

Equipo	¿Qué es el enlace químico?	Tipos de enlace quimico	Ejemplos de enlace quimico
1	Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.	Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.	IONES: átomos o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica.   Catión: ion con carga positiva. Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio Anión: ion con carga negativa. Ejemplo: Br- ion bromuro, ClO2- ion clorito EJEMPLOS: El sodio tiene un potencial de ionización bajo y puede perder fácilmente su electrón 3s Na0 → Na+ + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s1 → 1s2 2s2 2p6 + 1e- átomo de sodio ion de sodio
2	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.	Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).	Un ejemplo seria el Na2O, oxido de sodio. El sodio es un metal alcalino, del primer grupo, muy electropositivo. El oxigeno es un elemento no metalico del grupo 16, el segundo elemento mas electronegativo de todos (tras el fluor), por tanto el caracter del enlace sera ionico. En general, los elementos muy electronegativos (derecha de la tabla) forman enlaces ionicos con los muy electropositivos (izquierdad e la tabla). Tambien se pueden formar enlaces ionicos entre metales de transicion y elementos electronegativos cuando los metales utilizan sus valencias mas bajas, como la +1 o la +2, pero de todas formas en los enlaces con metales de transicion nunca se puede hablar de enlaces ionicos puros, sino de enlaces con cierto caracter ionico y cierto caracter covalente, que disminuyen o aumentan segun aumenta la valencia utilizada por el metal. Con esto creo qeu podras crear mas de un ejemplo tu mismo!.
3	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.	Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.	Ejemplo: el enlace covalente en le F2 cada átomo de flúor pose sus electrones propios y comparte otros dos, suficiente para completar los ocho que tiene el neón en su ultimo nivel energético. Los electrones más internos se omiten y solo se representa la compartición de los externos y se simplifica cuando únicamente se representa el enlace compartido por una línea de enlace.
4	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.	Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.	Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.
5	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	En enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente.	Ejemplo de enlace covalente coordinado: En la reacción anterior, el amoniaco se une con un protón H+ para formar el ion amonio, N H 4. El amoniaco aporta un par de electrones que son compartidos por el ion H+, el cual adquiere de esta forma la configuración estable del gas noble He.
6	Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.	Enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. Este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estado sólido	Enlace metálico en el cobre

PRACTICA EXPERIMENTAL

Enlaces químicos

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:

Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad eléctrica	Tipo de enlace químico
Agua destilada	H2O	negativa	polar
aluminio	Al	positiva	Metalico
magnesio	Mg	negativa	Metalico
Cobre	Cu	Positiva	Metalico
Cloruro de calcio	CaCl	positiva	Ionico
Sacarosa	C12H22O11	Negativa	Covalente
carbón	C	nagativa	covalente

-          Conclusiones:

En general los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y presentan enlace metálico, a diferencia del agua, al carbón y la sacarosa no conducen la corriente eléctrica por tener enlace covalente y polar.