¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?

investigacion

Óxidos

Son un extenso grupode compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.

Óxidos Metálicos:

Son compuestos con elevado punto de fusiónque se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metalesal estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el aguay formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambiode color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

Óxidos No Metálicos u Ácidos:
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Equipo	Respuestas
1	Oxido metalico
2	Oxido metalico
3	Oxido metalico
4	Oxido metalico
5	Oxido metalico
6	Oxido basico

Reaccion Quimica<General

Metal mas oxigeno  0  oxido metalico u oxido básico

Me  +  O  0  MeO

Reaccion de Metales con el oxigeno

Material: Lampara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipirtados 100 ml, agitador de vidrio.

Ssutancias: aluminio,cobre, hierro,magnesio, zinc.

Procedimiento:

-         Colocar cada metal en la cucharilla de combustión

-         -colocar dos minutos a la flama del mechero  la cucharilla combustión

-         - Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso con agua y-Observar y anotar los resultados.

Sustancia	Color inicial del agua con indicador	Color final del agua	ecuacion quimica
Aluminio	verde	verde	Al+O=Al2O3 Al2O3+H2O=Al(OH)3
Cobre	VERDE	VERDE	Cu+Oà CuO CuO+H2OàCu(OH)2
Hierro	verde	Verde	Fe+OàFeO FeO+H2OàFe(OH)2
Magnesio	verde	verde	Mg+O = MgO MgO+H2O=Mg(OH)2
Zinc	verde	verde	Zn * OZnO ZnO * H2O =Zn(OH)2

Conclusiones:Los metales con el oxigeno producen oxidos básicos y estos con el agua producen hidróxidos.

ATMOSFERA Oxidación de combustibles

Cuál combustible es más contaminante del aire?

Material: Caldero, probeta graduada 10 ml. cronometro.

Sustancias: Alcohol, gasolina, aceite, petróleo diáfano.

Procedimiento:

-          Medir cinco ml de Cada sustancia una por una

-          -Colocarla dentro del caldero.

-          -encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.

-          Observar cual de los combustibles desprende más contaminantes.

-          Observaciones:

-                     Combustible	Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible	Grado de contaminación del combustible
-                     Alcohol	-                     2	-                     Baja
-                      gasolina	-                     4	-                     Regular
-                     aceite,	-                     6	-                     Regular
-                     petróleo diáfano	-                     8	-                     alta

Conclusiones.

El petróleo es el mayor contaminante de todos y es por ello que afecta ala capa de ozono

Cuál es la función del:

Equipo	Agua en los organismos	La falta de agua
1	Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo	Deshidratación.
2	Permitirle su existencia.	Baja probabilidad de vida en los organismos.
3	Darle vida a los organismos	Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC.
4	Permite la existencia de vida en el planeta.	Provoca  la desaparición de la vida.
5	Permite que todos los organismos  puedan  sobrevivir, es un elemento vital	No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O)
6	Es vital para la vida	Desmayos, deshidratación, muerte.

Propiedades Físicas del Agua:

Densidad 0  masa / volumen    m/v   g/ ml

Material, utilizado:Balanza, probeta graduada 10 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.

Observaciones.

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceiteg/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	.98	.78	.91
2	.82	.86	.80
3	1.22	..90	.81
4	.96	.91	.79
5	.94	.81	.91
6	.97	.89	.76

Conclusiones:

Punto de ebullición del agua:

Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de almbre con asbesto, termometro, VASO DE PRECIPITADOS 250ML.

Sustancias. Agua

Procedimento.

-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.

-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.

- Tabular y graficar los datos.

tiempo
6 min                        50 c
9 min                        85 c
10min                       85 c

reacciones quimicas

equipo	Reaccion	Ecuacion
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

 quimicas:             

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad electrica de los compuestos}

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.}