¿Que son y cómo se representan los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran ubicados en la última capa o nivel energético de determinado átomo. Se llaman así porque estos determinan la valencia o número de oxidación de determinado elemento.
Y se representan por la estructura de Lewis

Escribir la estructura de Lewis de cada Familia
Equipo Grupo y Familia Estructura de Lewis de los elementos químicos
1 I alcalinos  H*, Li*, Na*,K*,Rb*,Cs*,Fr,*
2 II alcalinotérreos. *Be*, *Mg*,*Ca*,*Sr*, *Ba*,*Ra*
3 III térreos   *        *         *        *       *
* B*  *Al*  *Ga*  *In*  *Tl*
 4 IV carbono    +       +        +         +         +
+C+, +Si+, +Ge+, +Sn+, +Pb+
  +       +        +         +         +
5 V  nitrogenoides    *         *      *       *        *
*N*    ,*P*,*As*,*Sb*,*Bi*
  **       **     **    **      **
6 VI los carbógenos o anfígenos  **         **             **          **           **
**O** , **S**,** Se** ,**Te** ,**Po**,
7 VII los halógenos    **         **          **          **        **
**F**  **Cl**  **Br**  **I**  **At+**
     *           *           *            *           *   
8 VIII gases nobles                 **          **           **            **            **
*He*  **Ne** **Ar**   **Kr**    **Xe**   **Rn**
                **          **           **             **            **
• En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
• Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
• En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
Determinación del tipo de enlace químico:
• Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
• Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.
• Procedimiento:
• a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
• b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
• Observaciones:
Sustancia Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio No tiene conductividad Si hay conductividad Iónico
Sacarosa No presenta conductividad Presenta poca conductividad Covalente
Metal Si hay conductividad Si presenta conductividad Metálico
Alcohol No hay conductividad Poca conductividad
Agua No hay conductividad Si hay conductividad. Covalente
• Conclusiones:
Con los experimentos realizados vimos los diferentes tipos de enlaces que hay como son el iónico al prestar uno de sus electrones para formar la capa de valencia, el covalente compartir los electrones y el metálico es la nube electrónica que permite el paso de la corriente eléctrica.