Cuál es la función del:

Equipo	Agua en los organismos	La falta de agua
1	Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo	Deshidratación.
2	Permitirle su existencia.	Baja probabilidad de vida en los organismos.
3	Darle vida a los organismos	Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC.
4	Permite la existencia de vida en el planeta.	Provoca  la desaparición de la vida.
5	Permite que todos los organismos  puedan  sobrevivir, es un elemento vital	No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O)
6	Es vital para la vida	Desmayos, deshidratación, muerte.

Propiedades Físicas del Agua:

Densidad 0  masa / volumen    m/v   g/ ml

Material, utilizado:Balanza, probeta graduada 10 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.

Observaciones.

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceiteg/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	.98	.78	.91
2	.82	.86	.80
3	1.22	..90	.81
4	.96	.91	.79
5	.94	.81	.91
6	.97	.89	.76

Conclusiones:

Punto de ebullición del agua:

Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de almbre con asbesto, termometro, VASO DE PRECIPITADOS 250ML.

Sustancias. Agua

Procedimento.

-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.

-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.

- Tabular y graficar los datos.

recapitulacin 6

El día martes 21 de septiembre relacionamos varios ejercicios a cerca del balanceo de ecuaciones y continuamos la practica de conductividad eléctrica con sal agua y sacarosa pero, observamos si conducían o no la electricidad y deducimos que el agua pura no es un buen conductor de electricidad.

El día jueves 23 de sept. Cada equipo comento la importancia que tiene el agua en los organismos y que problemas provoca la falta de la misma.

Después hicimos una practica en donde medimos la densidad del agua que extrajimos del lugar seleccionado también la del alcohol y la del aceite sin embargo, deducimos que el agua sucia era la sustancia mas densa.

Después comprobamos el punto de ebullición del agua sucia pero esta solo alcanzo los 85^o centígrados.          

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos

¿Qué es una reacción química?

Equipo	Respuestas
1	Es el resultado de la unión de dos o más sustancias.
2	Son los efectos que provocan la unión de dos o mas sustancias
3	Es un efecto que sucede al combinar diferentes sustancias.
4	Es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
5	El efecto que resulta al unir dos o mas sustancias o compuestos en una mezcla
	Es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

-        Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-        Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

-         

-        

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

En nuestro planeta, el agua (H2O) es la única sustancia que coexiste abundantemente en los tres estados físicos posibles. Es nuestro único líquido común y el sólido pura mas ampliamente distribuido, estando siempre presente en todas partes de la atmósfera suspendido en forma de partículas de hielo o sobre la superficie terrestre en diversos tipos de nieve y hielo. Es esencial para la vida; como importante reguladora de la temperatura corporal, como disolvente y vehículo portador de nutrientes y productos catabólicos, como reactante y medio de reacción, como lubricante y plastificador, como estabilizante de la conformación de biopolímeros, como probable inductora del comportamientodinámico de macromoléculas, incluyendo sus propiedades (Enzimáticas) catalíticas y de otras formas ignoradas. Es verdaderamente sorprendente que la vida orgánica dependa tan íntimamente de esta pequeña molécula inorgánica y quizás mas destacable aun que muy pocas personas y científicos se hayan percatado de ello.

Analisis Quimico


Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:

Elementos O = Tres elementos

H+ H2O NaOH

Na+ Na2O NaOH

O= O2 NaOH

Cl+ Cl2 O HClO

Cl +++ Cl2O3 NaClO2

Cl +++++ Cl2O5 HClO3

Cl+++++++

Cl2O7



O= +H H2O

+H                                                          

O = +Na                                                                                metodo fisico

• Na

O==O O2

O= +Cl

+Cl Cl2 O







O = +

O = + Cl

+

+ Cl2O3

O = + Cl

+







O= +

+

O= + Cl

+

O= +

+



+

O=

+ Cl

O= +

+









O= +

+

O = +

+ Cl

O = +

+





O = +

+

O= +

+

O = + Cl

+

O= +

+

Síntesis del agua

Equipo La síntesis es:

1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.

2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos

3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl

4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.

5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O

6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O

6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O

6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O



Síntesis del Agua



Obtener agua a partir de sus elementos químicos.

Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

Recibir el gas desprendido dentro de la botella.

2/3 de la botella.

Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.

Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.



Reacciones químicas:

Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.

Zn + HCl H2 + ZnCl2



Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso

MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3



Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O

¿Es el agua un compuesto o un elemento?

Equipo	Respuesta
1	Un compuesto , este contiene dos atomos de hidrògeno y uno de oxígeno que son elementos
2	Un compuesto por que esta formado por 2 elementos hidrogeno y oxigeno
3	El agua es un compuesto por que tiene un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno.
4	El agua es un compuesto porque esta compuesto por dos elementos que son el oxigeno y el hidrogeno.
5	El agua (H2O) es un compuesto ya esta formada por dos  atomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
6	El agua H2O es un compuesto formado por tres átomos; dos de hidrogeno (H) y uno de oxígeno (O).

¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno?

Por Metodos Quimicos Por ejemplo:

Electrolisis: se utiliza la energía eléctrica.

Pirolisis : se utiliza la energía calorífica

Fotolisis se utiliza la energía luminosa.

Electrolisis del Agua.

Objetivo, separa del agua el hidrogeno y el oxigeno.

Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.

Sustancias: Agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico

2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.

3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de presipitado con agua.

4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.

5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.

6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.

Conclusiones.

 De un lado del tubo se encontraba el oxigeno y del otro el hidrogeno se pudo notar porque cuando quitamos el tubo y prendimos el encendedor de un lado prendió mas tiempo (hidrogeno) y en otro tubo prendió menos tiempo(oxigeno) 

¿que importancia tienen las mezclas en la vida cotidiana?

Ejemplos caseros 1 Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo. 2 Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche. 3 Café con leche, licuado, jugo 4 Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante 5 Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas. 6 Salsa casera, mayonesa y shampoo

y % en volumen masa 1 2 3 4 5 6

Electrolisis del agua

Volumen del soluto  V_{s  =  ml}

Volumen del disolvente = V_d 

V_d  -  100 %

V_s  -   X    X  =  V_{s .}100 % _/   V_d

_volumen

Equipo	Volumen soluto mililitros de aceite	Volumen disolvente ml agua	Volumen Total	%  Aceite
1	15	100	115	13.0434 %
2	25	100	125	20%
3	45	100	145	31.03%
4	65	100	165	39.39%
5	75	100	175	42.857%
6	95	100	195	48.71%

¿Como se calcula el porcentaje en masa?

Masa del soluto  =  m _s      Masa del disolvente  m_d   masa total mt  ₌  m _s   +   m_d

_{X  =}  (m _s    /  m_t).100

Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.

Equipo	Gramos de acetona	Gramos de agua	Masa total	% acetona
1	15	150	165	9.0909 %
2	25	170	195	14.705882%
3	45	180	225	20%
4	65	190	255	25.49%
5	75	200	275	27.272%
6	95	210	305	31.147%

Calculo de porciento en volumen y en masa

Material: Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.

Sustancias: agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.

Procedimiento:

 1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.

2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.

3- Agitar y observar la mezcla obtenida.

4-medir el volumen total.

5-calcular el porcentaje del soluto.

Procedimiento Cálculo en Masa:

1.    Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.

2.    Mezclarlos y sumar los gramos.

3.    Ver el total de masa que se va a utilizar

4.    Calcular el porcentaje  en masa

5.    Obtener en resultado final

6.    Conclusión el porcentaje seria 50 % de cada sustancia

7.